Question

【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为____________。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同

(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是____________________。

(4)BeO立方晶胞如图所示，若BeO晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞边长为________nm。

Answer 1

【答案】 B Be原子半径比Al小

【解析】

(1)Cr是24号元素，其原子核外电子排布满足半满和全满的稳定结构，据此书写其基态原子价层电子排布式；

(2)A.Be属于s区元素，Al属于p区元素；

B.Be、Al的电负性都比镁大；

C.第三周期元素Mg的第一电离能比第三周期Al的大；

D.氯化镁是离子化合物，BeCl2、AlCl3是共价化合物；

(3)金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比；

(4)计算晶胞中含有的O2-、Be2+的个数，然后根据晶胞密度，及V=a3计算晶胞参数。

(1)Cr属于24号元素，其原子核外电子排布满足半满和全满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1，电子排布图为：。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。

A.Be属于s区，Al属于p区，A错误；

B.元素的金属性越强，越容易失去电子，元素的电负性就越小，由于Be、Al的金属性比Mg弱，所以元素的电负性都比镁大，B正确；

C.第三周期第IIA元素Mg的第一电离能比第三周期第IIIA的Al的大，C错误；

D.MgCl2是离子化合物，固态时属于离子晶体，而BeCl2、AlCl3是共价化合物，在固态时属于分子晶体，物质的晶体类型不相同，D错误；

故合理选项是B；

(3)Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强，铍的熔点比铝的熔点高；

(4)在BeO晶体中，该晶胞中O2-个数=8×+6×=4；Be2+个数=1×4=4，若BeO晶体的密度为dg/cm3，根据晶胞密度，可知晶胞参数a=×10-7nm=×10-7nm=nm。