题目内容
19．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的最随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（ ）| A． | H2SO4浓度为5mol•L-1 | |
| B． | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
| C． | 每份混合酸中NO3-物质的量为0.2mol | |
| D． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
分析 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
消耗22.4g Fe时，此时溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe），进而计算硫酸的浓度．
解答 解：A．消耗22.4g Fe时，此时溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，故c（H2SO4）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，故A错误；
B．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故B正确；
C．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份中n（NO3-）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，故C正确；
D．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
故选A．
点评 本题以化学反应图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，注意利用守恒思想解答．
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7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| B． | 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO | |
| C． | 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 | |
| D． | 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小 | |
| B． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源属于绿色能源的是（ ）
①太阳能 ②木材 ③石油 ④煤 ⑤风能．
①太阳能 ②木材 ③石油 ④煤 ⑤风能．
| A． | ①② | B． | ①⑤ | C． | ②③ | D． | ③④ |
11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． |
| D | 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂． |
| F | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为
．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最 低负价之和为6 |
．（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
9．下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）
| 实验 | 解释或结论 | |
| A | 向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在[Al（OH）4] | Al（OH）3不溶于碳酸 |
| B | 将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| C | 用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 碘易升华，先分离出 |
| D | 向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |