题目内容
9.下列实验的现象、解释或结论正确的是( )实验 | 解释或结论 | |
A | 向某溶液中持续通入CO2,先出现白色胶状沉淀,通至过量,沉淀不溶解,证明存在[Al(OH)4] | Al(OH)3不溶于碳酸 |
B | 将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中,溶液褪色 | SO2具有还原性 |
C | 用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 碘易升华,先分离出 |
D | 向Fe(NO3)2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.氢氧化铝属于两性氢氧化物,能溶于强酸、强碱,但不溶于碳酸盐溶液;
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液,发生氧化还原反应;
C.碘的熔点高于四氯化碳;
D.硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子.
解答 解:A.偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝,说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液,发生氧化还原反应,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性,故B正确;
C.用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来,碘的熔点大于四氯化碳,所以四氯化碳先蒸馏得到,故C错误;
D.硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子,所以不能判断氧化性:H2O2>Fe3+,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了化学实验方案评价,涉及氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点,明确物质的性质是解本题关键,根据物质间的反应来分析解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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19.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体),向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的最随铁粉质量增加的变化如图所示,下列分析或结果错误的是( )
A. | H2SO4浓度为5mol•L-1 | |
B. | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
C. | 每份混合酸中NO3-物质的量为0.2mol | |
D. | OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 |
20.下列原电池对应的电极反应式正确的是( )
A. | 硫酸铅蓄电池的负极:Pb-2e-═Pb2+ | |
B. | 锌银纽扣电池的正极:Ag2O+2e-+H2O═2AgOH | |
C. | 碱性锌锰电池的负极:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2 | |
D. | 氢氧碱性燃料电池的正极:2H2O+4e-═O2+4H+ |
17.为了延长果实或花朵的成熟期,可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,以达到上述目的.则这种液体可能是( )
A. | 水 | B. | 浓盐酸 | C. | 高锰酸钾溶液 | D. | 苯 |
4.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是( )
A. | 铜屑与浓硫酸混合加热 | |
B. | 铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 | |
C. | 铜屑与稀硫酸混合加热 | |
D. | 铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 |
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 锌粒与稀醋酸反应:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
B. | 碳酸氢钠溶液加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | |
D. | 在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |