题目内容

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
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（1）写出C元素在周期表的位置：第      周期         族
（2）画出元素D的离子结构示意图：           。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是        。(填化学式)
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：          （填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：       ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:           。
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：               。
（1）3  ⅣA 
（2）          O3   
（3）H2O>CH4>SiH4   
（4）O="C=O    " ，
（5）SiO2+2OH— ==SiO32—+H2O 
略
练习册系列答案
相关题目
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为          。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于        晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。
下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
D．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：                         。
⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为              ，EB晶体

和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要
原因是_______________________________________________。
⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是                  
是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是
A．60是Co元素的相对原子质量
B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同
C．60是这种核素的质量数
D．原子中，中子数是27，电子数是33
（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
 
 
 
 
 
 
 
①
⑩
②
③
 
 
④
⑤
 
 
⑦
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是     。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：    _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。      
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。

（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为       、 　  　，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。
Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
Q
只有一种能级，其电子总数等于能层序数
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶体结构里，配位数是         ；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是               ，其空间结构为               ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是              ；
（5）写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是            。
某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是   →      →    →D→   (均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到________________________________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。
A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，
B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

··

 
·
·
 
·
·
 
A．原子核外最外层电子数：A > C > B    B．离子半径：A 2－> C－ > B2+

··

 
C．B和C形成的化合物电子式为B2+ [ C ]    D．稳定性：H2A > HC

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