题目内容
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算
出来的相对分子质量大一些，其原因是： 。
⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为 ，EB晶体
和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要
原因是_______________________________________________。
⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是
⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算
出来的相对分子质量大一些，其原因是： 。⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为 ，EB晶体
和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要
原因是_______________________________________________。
⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是
（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2
（2）因为H2O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成（H2O）n缔合分子.
（3）6、EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na+、Cl
-大，晶格能较大
（4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。
（2）因为H2O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成（H2O）n缔合分子.
（3）6、EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na+、Cl
-大，晶格能较大（4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。
略
练习册系列答案
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数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
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