Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有关中和反应的问题．
（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出

11.46

kJ热量．
（2）如图装置中仪器A的名称是

环形玻璃搅拌棒

，碎泡沫塑料的作用是

隔热，减少热量散失

．
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是

实验过程中难免有热量散失

．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答：解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ?mol^-1，
故答案为：实验过程中难免有热量散失；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小；

点评：本题考查热化学方程式的计算以及测定反应热的误差分析，难度中等，注意理解中和热的概念．