题目内容
(1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
(2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=
(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol
.(2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol
(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放
632
632
kJ的能量.分析:(1)根据中和热的定义计算中和热,根据热化学方程式的书写方法书写热化学方程式,注意物质的聚集状态和反应热与物质的量的关系;
(2)根据燃烧热的定义结合盖斯定律计算燃烧热;
(3)根据反应热与键能的计算关系计算反应热.
(2)根据燃烧热的定义结合盖斯定律计算燃烧热;
(3)根据反应热与键能的计算关系计算反应热.
解答:解:(1)1.00L 1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol,2.00L 1.00mol/L NaOH的物质的量为2mol,溶液完全反应生成2mol水,放出114.6kJ的热量,
则反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol,
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-
×114kJ/mol=-57.3kJ/mol,
故答案为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol;-57.3kJ/mol;
(2)已知①H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律,
将②-2×①可得:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=(=-659.6kJ/mol)-2×(+44kJ/mol)=-747.6kJ/mol,
H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量,则△H=
×(-747.6kJ/mol)=-373.8kJ/mol,
故答案为:-373.8kJ/mol;
(3)化学反应中断裂化学键要吸热,形成新化学键要放热,则有
断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O共吸收的能量为:946kJ+498kJ=1444kJ,
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量,
则有:1444kJ-2xkJ=180kJ,x=632,
故答案为:632.
则反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol,
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-
1 |
2 |
故答案为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol;-57.3kJ/mol;
(2)已知①H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律,
将②-2×①可得:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=(=-659.6kJ/mol)-2×(+44kJ/mol)=-747.6kJ/mol,
H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量,则△H=
1 |
2 |
故答案为:-373.8kJ/mol;
(3)化学反应中断裂化学键要吸热,形成新化学键要放热,则有
断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O共吸收的能量为:946kJ+498kJ=1444kJ,
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量,
则有:1444kJ-2xkJ=180kJ,x=632,
故答案为:632.
点评:本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写和计算等问题,本题难度中等,注意从化学键的角度计算反应热的方法,准确理解中和热和燃烧热的概念.
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中正确的是( )
A、可用酒精萃取碘水中的碘 | B、欲配制1.00L 1.00mol/L 的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 | C、蒸发溶液时,一定要等蒸发皿中的水分蒸干后才能停止加热 | D、分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
下列说法正确的是( )
A、欲配制1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl涪于1.00L水中 | B、0.1mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA | C、同温同压下,质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16:11 | D、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA |
下列溶液经反应后,溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是( )
A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOH | B、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HCl | C、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOH | D、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl |