题目内容

(1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=
-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol

(2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol

(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放
632
632
kJ的能量.
分析:(1)根据中和热的定义计算中和热,根据热化学方程式的书写方法书写热化学方程式,注意物质的聚集状态和反应热与物质的量的关系;
(2)根据燃烧热的定义结合盖斯定律计算燃烧热;
(3)根据反应热与键能的计算关系计算反应热.
解答:解:(1)1.00L 1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol,2.00L 1.00mol/L NaOH的物质的量为2mol,溶液完全反应生成2mol水,放出114.6kJ的热量,
则反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol,
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-
1
2
×114kJ/mol=-57.3kJ/mol,
故答案为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol;-57.3kJ/mol;
(2)已知①H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律,
将②-2×①可得:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=(=-659.6kJ/mol)-2×(+44kJ/mol)=-747.6kJ/mol,
H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量,则△H=
1
2
×(-747.6kJ/mol)=-373.8kJ/mol,
故答案为:-373.8kJ/mol;
(3)化学反应中断裂化学键要吸热,形成新化学键要放热,则有
断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O共吸收的能量为:946kJ+498kJ=1444kJ,
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量,
则有:1444kJ-2xkJ=180kJ,x=632,
故答案为:632.
点评:本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写和计算等问题,本题难度中等,注意从化学键的角度计算反应热的方法,准确理解中和热和燃烧热的概念.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网