Question

【题目】（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

Answer 1

【答案】 b＞a＞c c＞a＞b a = b＞ c 4.0×10-7 3.2×10-8 13

【解析】试题分析：(1).盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl===H++Cl－。硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4===2H++SO。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（2）纯水中的c(OH－)=c(H＋)；若温度不变，水的离子积不变；（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子浓度；

解析：(1) ①设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(H+)＜＜x。故b＞a＞c；②设c(H+)=y，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中c(H2SO4)= c(H+)=，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，y＜＜c(CH3COOH)，由分析可知，c(H+)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

（2）某温度下，纯水中的c(OH－)=c(H＋)= 4.0×10-7 mol/L；该温度下，水的离子积是，c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L时， c (H+)= 3.2×10-8 mol/L；（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，剩余氢氧根离子的浓度是 ， ；PH=。