Question

【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。

（3）装置C的作用是_____________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。

（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

A.少用煤作燃料　 B.把工厂烟囱造高

C.燃料脱硫　 D.在已酸化的土壤中加石灰　E.开发新能源

(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。

Answer 1

【答案】 还原性与酸性 B又变红色，D还是无色 尾气吸收，防污染 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 让氯气或二氧化硫之一过量即可 2H2SO3＋O2=2H2SO4 ACE 饱和食盐水

【解析】（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中氯元素化合价升高，另外还有氯化锰生成，因此浓盐酸所表现出的性质是还原性与酸性；（2）A装置产生SO2，SO2的漂白是不稳定的，加热后可以复原，因此B中的现象为又变红色。氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色物质，是不可逆的，因此加热后D中的实验现象是还是无色；（3）SO2和氯气均是大气污染物，所以装置C的作用是尾气吸收，防污染；（4）①氯气具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸，从而失去漂白性，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；②只要反应中氯气或SO2之间有过量的即可使品红溶液褪色。（5）①二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸，所以pH逐渐减小，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2=2H2SO4；②A.少用煤作燃料可以减少SO2排放，A正确；B.把工厂烟囱造高并不能减少SO2排放，B错误；C.燃料脱硫可以减少SO2排放，C正确；D.在已酸化的土壤中加石灰属于污染后的治理，不能减少SO2排放，D错误；E.开发新能源可以减少SO2排放，E正确，答案选ACE；(6)生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。