[题目]为达到预期的实验目的.下列操作正确的是A．配制0.1mol/L的盐酸500mL.应选用的仪器有胶头滴管.烧杯.玻璃棒.天平.500mL容量瓶B．欲制备Fe(OH)3胶体.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl.AlCl3和MgCl2溶液.分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

【答案】C

【解析】

练习册系列答案

已知：

(1)A的顺式异构体的结构简式为_________。

(2)用系统命名法给B命名，其名称是_________。

(3)C含有的官能团名称是_________。

(4)K的结构简式为_________。

(5)依次写出①、②的反应类型_________、_________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

D→E：____________________；F→G：___________________。

(7)F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式_________________。

(8)写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式_____________。

a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰

(9)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

【题目】下列叙述中正确的是（）

A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系

B. 结构对称的烯烃，其一氯取代产物必定只有一种结构

C. 互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的结构简式

D. 组成相差一个CH2的烃一定是互为同系物的关系

【题目】下列叙述中正确的是

A. 牛油是纯净物，它不属于高分子化合物

B. 牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C. 牛油可以在碱性条件下加热水解

D. 工业上可将牛油加氢制成硬化油

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．

（2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．

（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．

（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．

（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）

a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

【题目】某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙炔的化学方程式为________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________。

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用____________(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。

（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

①操作b的名称是________；

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

Ａ．FeCl3 Ｂ．CuCl2 Ｃ．HCl Ｄ．FeCl2

【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。

（3）装置C的作用是_____________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。

（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

A.少用煤作燃料　 B.把工厂烟囱造高

C.燃料脱硫　 D.在已酸化的土壤中加石灰　E.开发新能源

(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。

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