题目内容

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．二氧化硫少量，生成亚硫酸钠；
B．二者反应生成氯化铜和水；
C．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；

解答 解：A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故A错误；
B．氢氧化铜加到盐酸中，离子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故B正确；
C．盐酸滴入氨水中，离子方程式：NH3•H2O+OH-=H2O+NH4+，故C错误；
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为9.2mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AC．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.150mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取8.2mL上述较浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面A．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C．
1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、叠氮化物（含N3-）、氰酸盐（含CNO-）、络合物等多种化合物．
（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和CNO-．
①与CNO-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知CNO-的空间构型是直线型．
②C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是N＞O＞C．
（2）叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①写出Co3+在基态时的核外电子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6； CN-中C原子的杂化类型是sp．
（3）NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是前者的晶格能较大．
18．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列 问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）
a．水      b．碱石灰     C．浓硫酸      d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）
a．明矾           b．碘化钾          c．盐酸            d．硫酸亚铁．
5．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na2O或Na2CO3（任写一种）．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是防止亚铁离子被空气中氧气氧化．
15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）
选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗气洗气瓶
C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
D乙醇（水）生石灰      蒸馏蒸馏烧瓶
A．AB．BC．CD．D
2．将0.1mol•L-1氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡逆向移动B．c（OH-）增大
C．电离平衡常数增大D．n（OH-）增大
17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）．
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
18．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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