题目内容
【题目】氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ）
A.标准状况下，5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NA
B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NA
C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
D.常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
A. 标准状况下，5.6LNO的物质的量为0.25mol，5.6LO2的物质的量为0.25mol，两者充分混合后发生2NO ＋O2 ＝2NO2，根据方程式关系，消耗O2的物质的量为0.125mol，NO反应完，生成0.25mol NO2，总的物质的量为0.25 mol＋0.125mol＝0.375mol，由于二氧化氮还会自发发生可逆反应生成四氧化二氮，因此物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375NA，故A错误；
B. 1个15NH3含有10个质子，标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，因此22.4L15NH3 含有的质子数为10NA，故B正确；
C. NO2与足量水反应3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO，3mol NO2转移2mol电子，13.8gNO2的物质的量
，因此13.8gNO2与足量水反应转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D. 常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液物质的量为
，因此含有的氮原子数为0.2 NA，故D正确。
综上所述，答案为A。
【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①下列关于氢能的说法正确的是____。
A．氢能是清洁能源 B．氢能是二次能源
C．氢能是不可再生能源 D．气态氢能源更容易保存和运输
②已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：
则用CO2（g）和H2（g）制备液态甲醇的热化学方程式为____。
③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：催化效果最好的是催化剂____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如表所示：
温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 时间/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 |
| 5 | |
900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）=____。（保留2位小数）。
（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为____。
