题目内容

（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）
硝酸的物质的量是0.1L×6mol/mol＝0.6mol
铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据反应式可知
3Cu    ＋   8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol         8ml              2×22.4L
0.03mol      0.08              0.448L
即硝酸是过量的，所以生成NO是0.448L
参加反应的硝酸是0.08mol
被还原的硝酸是0.02mol
所以溶液中H+、NO3-的物质的量浓度分别是、
考查根据化学方程式进行的有关计算。
练习册系列答案
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（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，使木条复燃
3.5分钟
块状
 
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2反应的化学方程式                                       。
②实验结果说明催化剂作用的大小与                      有关。
（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：
双氧水体积
操作情况
反应完成所需的时间
收集到气体体积
反应后液体温度
a1%的150mL
 
11分钟
539mL
24℃
a2%的15mL
混合不振荡
1分20秒
553mL
56℃
a3%的7.5mL
 
9秒
562mL
67℃
请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因                                    。
②反应后液体温度不同的原因                                        。
③收集到气体体积不同的原因                                        。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：                     。
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)
欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，最好选用
A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸
（本题共8分）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P4反应，则有         mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       .
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
下列气体遇到空气，颜色会发生改变的是。
A．COB．CO2　　　C．NO　　　　D．NO2
氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(　　)
A．NH3B．NH3·H2OC．NHD．OH－
（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中的性质是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是               mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式                                  
下列叙述中，正确的是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的（   ）
A．Na2CO3（aq）B．NaHCO3（aq）C．H2OD．浓H2SO4

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