题目内容

欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，最好选用
A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸
D
AB错误，盐酸和稀硝酸也能和铝反应，会损坏铝壶。
C错误，浓硫酸不能除去水垢。
D 正确，浓硝酸在常温下和铝钝化，且能除去水垢，答案选D。
练习册系列答案
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（12分） 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式　　           　　　　　　　　 ；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与　　　　　　（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
 
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式： 　　       　　　　　　。
取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A．3.2 mol·L－　B．3．6 mol·L－1C．4．0 mol·L－1D．4.4mol·L－1
[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（   ）
A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a：b＝4:1D．a：b＝4:3
一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（   ）
A 只有NO2                 B 只有NO      
C  NO2和NO                D  NO2和H2
把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol
（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 　 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：       　　　          。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是   　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 　　  ，CN—中C原子的杂化类型是  　　　   。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是         (选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）
氨水显弱碱性的主要原因是(　　)
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱

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