搜索
题目内容
除去混入NO中的少量NO
2
应将气体通过下列试剂中的( )
A.Na
2
CO
3
(aq)
B.NaHCO
3
(aq)
C.H
2
O
D.浓H
2
SO
4
试题答案
相关练习册答案
C
NO
2
溶于水即生成NO,3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO,所以答案选C。
练习册系列答案
新中考指南系列答案
快乐起跑线期末冲刺系列答案
快乐起跑线周考卷系列答案
快乐起跑线单元滚动活页测系列答案
快乐学习一点通系列答案
智慧翔课时导学案系列答案
随堂演练系列答案
中考一本通系列答案
世超金典同步三练系列答案
湘教考苑单元测试卷系列答案
相关题目
(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO
2
气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO
2
与N
2
O
4
混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N
2
O
4
液体或晶体存在”。为此,他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:
(1)写出A中Cu与HNO
3
反应可能的离子方程式
。
(2)实验前先打开A部分的活塞K
1
,持续通一段时间的氮气再关闭K
1
,其目的是
;装置中B瓶的作用是
。
(3)停止反应后,打开D中的活塞K
2
并通入O
2
,若有NO生成,则D中出现的现象是
;实验发现,通入的O
2
温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)
的O
2
。
(4)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO
3
:40mL 13.5 mol·L
-
1
;实验后A溶液:V=40mL c(H
+
)=1.0 mol·L
-
1
。假设反应中HNO
3
既无挥发也无分解,则:①参加反应的HNO
3
的物质的量为
mol
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是
,若测得该数据为n,写出合金中铜的质量(设为x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程)
。
(5)为减小上述实验误差,在D中观察到实验现象后还须进行的操作是
。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,也可以确定合金中Cu的质量分数,其实验操作过程为
。
一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是( )
A 只有NO
2
B 只有NO
C NO
2
和NO D NO
2
和H
2
(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF
3
构型为三角锥体,沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由F
2
和过量NH
3
反应得到。
NF
3
属于
晶体,写出制备 NF
3
的化学反应方程式:
。
(2)氢叠氮酸(HN
3
)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H
+
和N
3
-
。
①与N
3
-
互为等电子体的分子、离子有:
、
(各举1例),由此可推知N
3
-
的空间构型是
型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe
3
+
及Cu
2
+
及Co
3
+
等形成络合物,如:[Co (N
3
)(NH
3
)
5
]SO
4
、
Fe(CN)
6
4
-
。写出钴原子在基态时的价电子排布式:
。
[Co (N
3
)(NH
3
)
5
]SO
4
中钴的配位数为
,CN
—
中C原子的杂化类型是
。
(3)化学式为Pt(NH
3
)
2
Cl
2
的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是
(填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN
3
)热分解可得纯N
2
:2NaN
3
(s)=2Na(l)+3N
2
(g),有关说法正确的是
(选填序号)
A.NaN
3
与KN
3
结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(
I
1
):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A.0.12 mol
B.0.11 mol
C.0.09 mol
D.0.08 mol
(8分)100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应,铜完全溶解。求
(1)生成的气体在标况下为多少L?
(2)溶液中H
+
、NO
3
-
的物质的量浓度?(设反应前后溶液的体积不变)
(12分)某化学兴趣小组同学进行如下实验。
(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下:
步骤①观察到的现象是:
。
步骤③的主要操作包括:
。
(2)某同学查资料知:铜与稀硫酸不反应,若在稀硫酸中加入H
2
O
2
,铜可逐渐溶解。实验装置如图,写出该反应的化学方程式:
。
(3)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种物质后,铜粉开始溶解,溶液变蓝色,同时有气体逸出,该物质是
(填字母);
A.Al
2
(SO
4
)
3
B.Na
2
CO
3
C.KNO
3
D.FeSO
4
写出该反应的离子方程式
。
Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL1mol/L的NH
4
Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH
4
Cl固体的质量为
g。
有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有
;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是
;
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式:
;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是
;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是
;
④检验氨气的方法是
。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片:
(1)反应的化学方程式为
;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是
。
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A.硫酸
B.氨水
C.硝酸锌
D.氯化铜
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总