题目内容

(本题共8分)
白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:
1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:                                           
2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
    P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
3.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是        ,若有1.1 mol P4反应,则有         mol电子转移。
4.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是       .
A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤
(共8分)
1、P4(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) △H= — 2982 kJ/mol(2分)
2、3,10,18H2O,10,12(2分)
3、H3PO4(1分)    12(1分)
4、B(2分)
1、由题意可求得1 mol P4与氧气完全燃烧放出的热量为2982 kJ
2、根据化合价的升降可知反应中的60e转移,反应物中加“水”才可配平
3、从方程式可看出,部分P化合价升高为+5,氧化产物为磷酸;电子转移为120e
4、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7>1,说明为部分电离,为弱酸;和碱液中和只能生成两种酸式盐,则它为二元酸;和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成,说明碘被还原为碘离子,有AgI黄色沉淀生成,也就是说H3PO3为还原性酸。
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