[题目]下列属于酸式盐的是A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列属于酸式盐的是

A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH

【答案】B

【解析】

电离时生成的阳离子除金属离子或NH4＋外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。

A. NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；

B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；

C. H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；

D. NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。

答案选B。

练习册系列答案

A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L

【题目】T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
还到平衡的时间/min	5		8
A的浓度/mol L-1	cl	c2	O
C的体积分数/%	ω1		ω3
混合气体的密度/g·L-1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A. 若x<4，则2c1<c2

B. 若x=4，则ω1=ω3

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内

D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1

【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

（1）将对应①、②、③的时间分别写出：

(a)________，(b)________，(c)________。

（2）实验结论：______________________________________________。

（3）写出反应的化学方程式：______________________________。

【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B、E和F的化学式为B、E、F；
（2）反应①的化学方程式为：，其反应类型为．

【题目】下列物质互为同分异构体的一组是（）

A.35Cl37Cl B.金刚石和石墨 C.O2和O3 D.CH3CH2OH和CH3OCH3

【题目】下列说法正确的是

A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 25℃时，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

【题目】若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A. 在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B. 在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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