题目内容

【题目】标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为

A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L

【答案】B

【解析】

44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；

综上所述，本题选B。

练习册系列答案
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【题目】下列工业生产中不涉及电解原理的是（ ）

A. 燃料电池发电工业 B. 电镀工业

C. 电冶金工业 D. 氯碱工业

【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察_______________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________________________，实验中需要测量的数据是____________________________________________________。

（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为____________________________________________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_________________________________________________________________。

【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是 ( )

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C. 电池负极的反应式为：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是

A.氟氯代烷（商品名氟利昂）是常用的制冷剂，它属于烃

B.“西气东输”中的“气”指的是煤气

C.苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求

【题目】将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )

选项

实验现象

结论

A

方形金属钠变成小球

钠与水的反应吸热

B

钠浮于水面游动

水的密度大于钠的

C

酚酞溶液变成红色

有碱性物质生成

D

钠球游动有吱吱声

有气体生成

A. A B. B C. C D. D

【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [盐酸]D.AgNO3[Ag2O]

【题目】下列属于酸式盐的是

A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH

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