题目内容
5.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A. | NaAlO2(aq)$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3 | |
B. | N2$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3 | |
C. | NaCl(饱和)$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
D. | FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 |
分析 A.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠;
B.氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮;
C.饱和的氯化钠溶液中先通入氨气,再通入二氧化碳,溶液中碳酸氢根离子浓度增大,由于碳酸氢钠的溶解度相对较小,析出碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;
D.FeS2和氧气反应生成二氧化硫.
解答 解:A.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以得不到氧化铝,故A错误;
B.氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮,得不到二氧化氮,故B错误;
C.饱和的氯化钠溶液中先通入氨气,再通入二氧化碳,溶液中碳酸氢根离子浓度增大,由于碳酸氢钠的溶解度相对较小,析出碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,故C正确;
D.FeS2和氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故D错误;
故选C.
点评 本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等,难度中等,注意侯德榜制碱法应先通氨气,后通二氧化碳,二氧化碳的溶解度不大,先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小.
练习册系列答案
相关题目
15.下列事实与胶体性质无关的是( )
A. | 向豆浆中加入盐卤做豆腐 | |
B. | 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 | |
C. | 高压除尘 | |
D. | 黄河入海口处容易形成三角洲 |
13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A. | 常温下,23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 | |
B. | 常温下,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA | |
C. | 标准状况下,2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA | |
D. | 标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA |
20.在一恒定容积的容器中充入4mol A和2mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)?ξΧ(γ),达到平衡后,Χ的体积分数为Ω%,若维持容积和温度不变,按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ为起始物质,达到平衡后,Χ的体积分数仍为Ω%,则ξ的<为( )
A. | 只能为2 | B. | 只能为3 | ||
C. | 可能为2,也可能为3 | D. | 无法确定 |
17.下列实验不能达到目的是( )
A. | 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 | |
B. | 将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝 | |
C. | 向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 | |
D. | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性 |
14.下列说法中正确的是( )
A. | 常温下pH=7的溶液中:Fe3+,Mg2+,SO42-,Cl-能大量共存 | |
B. | 常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-10的溶液中:Na+,NH4+,CH3COO-,F-不能大量共存 | |
C. | 在含有HCO3-,HSO3-,CH3COO-,S2-四种阴离子的溶液中加入足够的Na2O2固体后,S2-浓度变化最小 | |
D. | SO2,O2,HCl,CO2四种气体,可以大量共存于同一容器中 |