题目内容

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

练习册系列答案
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5．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
（1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的浓度( mol·L－1）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

体系压强(Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 D．Q3+Q1>92.4

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰

溶液中一定有Na+

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，

冷却后再加入新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃

产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

使溶液褪色的气体一定是乙烯

D

向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na＋的结构示意图：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I

D．CO2的电子式：
1．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气、苯蒸气．反应开始后，观察E试管，看到的现象是E管中出现浅黄色沉淀
（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有F（填字母）．
17．某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
（2）D中发生的化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（3）C装置中盛放的液体药品是浓硫酸；装置C的三个作用是：
①干燥二氧化硫和氧气   ②使二氧化硫和氧气混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度
（4）装置E的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．
18．硅孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
请回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（用化学式表示）；判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+，并简述理由否，铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀
（2）用离子方程式表示加入绿色氧化剂A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）可向滤液A中加入bd（填字母）调节PH以除去杂质
a．氨水   b．氧化铜  c．氢氧化钠  d．氢氧化铜
（4）从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等
（5）测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
①沉淀法测定产品纯度
取一定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，实验结果发现测得的产品纯度偏高，可能的原因是acd填字母）
a．产品失去部分结晶水                 b．产品中混有CuCl2•2H2O
c．产品中混有Al2（SO4）3•12H2O        d．产品中混有Na2SO4
②差量法测得结晶水数目
取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为$\frac{80（a-b）}{9b}$．

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