题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
B
解析试题分析：A正确，符号电荷守恒；稀释促进电离，都能溶液中氢离子浓度是降低的，因此溶液中c(OH－)增大，B不正确；根据醋酸的电离方程式可知，增大醋酸根离子浓度，抑制电离，C正确；常温下pH＝2的CH3COOH溶液浓度大于0.01mol/L，反应中醋酸是过量的，反应后溶液显酸性，D正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。
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