Question

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量0.1 mol?L^-1的盐酸，溶液中c（H⁺）减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量醋酸钠固体，CH₃COOH的电离程度增大

D．升高温度，溶液pH增大

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，向溶液中加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离．

解答：解：A．向溶液中加入0.1mol/L的盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故C错误；
D．升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确哪些条件能促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离，注意弱电解质电离是吸热反应，为易错点．