Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱酸，所以溶液中存在电离平衡，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒、质子守恒解答．

解答：解：A．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，两种溶液等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．醋酸溶液中加少量的CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；
D．根据质子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．