Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在电荷守恒；
B．加入含有相同离子的物质能抑制弱电解质电离；
C．加水稀释促进弱电解质电离；
D．根据氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性．

解答：解：A．醋酸溶液中存在电荷守恒，所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．醋酸钠中含有醋酸根离子，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，抑制醋酸电离，故B正确；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．常温下，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，硫酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和硫酸溶液中，硫酸中氢离子的物质的量大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量，所以混合溶液呈酸性，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素、酸碱混合溶液酸碱性的判断等知识点，易错选项是C，注意稀释醋酸溶液时，醋酸溶液中不是所有粒子浓度都减小，为易错点．