题目内容
四川有丰富的天然气资源，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧
化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______________________。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为
，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①__________________； ②_________________。
(1)CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ·mol－1
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度、增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)8.4×107
(4)①
②NH4N＝C＝O
【解析】(1)0.5 mol CH4完全反应吸收a kJ热量，则1 mol CH4完全反应吸收2a kJ热量，热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ·mol－1。
(2)采用循环操作有利于增大反应物浓度，增大反应速率，提高转化率；减少NH3浓度有利于平衡正向移动。
(3)由反应化学方程式可求转化关系1CH4～3H2～2NH3，V(NH3)＝5.60×107 L×75%×2＝8.4×107 L。
(4)可先写出
结构，再与其余基团连接。可写出异构体
和NH4N＝C＝O的结构简式。
