题目内容

合成氨工业中，原料气(N2、H2、混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3

CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。

(1)必须除去CO的原因是___________________________。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是______________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。

 

(1)防止CO使催化剂中毒　(2)高压、低温并于醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液中加入较浓氨水　(3)低压、高温

考查点二　合成氨的生产过程及反应原理

【解析】合成氨流程中的除杂，是为了除去能使催化剂中毒的物质，在合成氨的过程中必须除去CO，因为CO能使催化剂中毒。从吸收CO的化学方程式可得：吸收CO的反应是正反应为气体体积缩小的放热反应，因此为了使CO尽最大可能被吸收，应采取高压、低温的办法使平衡正向移动。要使醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液再生，即使平衡逆向移动，故必须采取低压、高温的办法。

 

练习册系列答案
相关题目

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

 

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___________ _____________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

 

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：____________________________________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________ ________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____________________。

 

我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。

A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

 

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

 

四川有丰富的天然气资源，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

 

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧

化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______________________。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

________________________________________________________________。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①__________________； ②_________________。

 

为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是 (　　)。

A．研制高温下活性较大的催化剂

B．寻求NH3的新来源

C．研制低温下活性较大的催化剂

D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

 

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 (　　)。

A．SO2　　　　　B．SO3，O2 C．SO2，O2 D．SO2，SO3

 

 

下列说法正确的是（　　）。

A.石油裂解可以得到氯乙烯

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D.淀粉和纤维素的组成都是（ C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

 

连线题：将左栏与右栏相关的内容用直线连接。

①Hg2＋ a.无菌无毒

②细菌 b.水俣病

③镉 c.痛痛病

④Fe2＋ d.水体富营养化

⑤N和P e.O3

 

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