题目内容

磺化煤(代表式NaR)是一种阳离子型交换剂，它能使硬水中的Ca2＋、Mg2＋通过交换除去而软化。现在海水(已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子)的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如右图所示。

 

(1)现有氢型阳离子交换树脂和羟型阴离子交换树脂，则(填代表式)A柱是________________，B柱是__________________。

(2)按上述顺序装柱的理由是_________________________________________

 

(1)HR　ROH

(2)如果海水先通过羟型离子交换树脂，交换下来的OH－会与Mg2＋生成沉淀，从而堵塞离子交换柱

【解析】要使海水淡化，必须借离子交换树脂的作用除去海水中Na＋、Ca2＋、Mg2＋及Cl－等离子。如果海水先通过羟型离子交换树脂，交换下来的OH－会与Mg2＋生成沉淀，从而堵塞离子交换柱。

 

练习册系列答案
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有机高分子化合物在日常生活中有非常广泛的应用。一种广泛应用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式是：

 

试回答：

(1)生产DAP工程塑料的单体的结构简式是__________________________。

(2)DAP工程塑料的单体，可以由两种有机物通过一步反应合成出来，则这两种有机物的结构简式是____________________和_______________。

 

苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。

 

 

下列说法正确的是 (　　)。

A．反应①③的方程式相同，其目的也完全相同

B．最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴

C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术

D．至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁

 

海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：

 

试回答下列问题：

(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：

①_____________________________________，

②______________________________________。

(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________

(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。

(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

物质

氧化镁

氯化镁

熔点(℃)

2 852

714

沸点(℃)

3 600

1 412

 

工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

 

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。

(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

 

①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。

②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；

阴极区的现象是：_________________________________________________。

 

我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。

A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

 

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)。

A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－

C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－

 

四川有丰富的天然气资源，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

 

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧

化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______________________。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

________________________________________________________________。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①__________________； ②_________________。

 

小学生使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（　　）。

A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.三氯乙烯

 

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