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8.将E单质缓慢通入石灰水中,若生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示,则t1时刻[n(EO-)=0.15mol]消耗氢氧化钙的物质的量为0.15mol,t2时总反应的化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.

分析 根据题意知道E是氯气,由图象可知知,次氯酸根离子的物质的量为0.2mol,氯酸根离子的物质的量为0.1mol,所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2:1,根据得失电子守恒知氯气和氢氧化钙的反应方程式,以此计算.

解答 解:由图象可知知,t1时刻[n(EO-)=0.15mol],此时发生的反应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,当次氯酸根离子是0.15mol,生成次氯酸钙是0.075mol,消耗氢氧化钙的物质的量为0.15mol,t2时,次氯酸根离子的物质的量为0.2mol,氯酸根离子的物质的量为0.1mol,所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2:1,根据得失电子守恒知,氯气和氢氧化钙的反应方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O,
故答案为:0.15mol;10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.

点评 本题考查氯气性质、图象计算与化学方程式的书写、阅读获得信息的能力等,难度较大,读懂图象与信息判断发生的反应是解题的关键.

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