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海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )
A.氮 B.硫 C.溴 D.氯
试题答案
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C
解析：溴主要存在于海水中。
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（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al
2
O
3
）
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）Cl
2
（HCl）
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
（3）FeCl
3
（FeCl
2
）
氯气或氯水
氯气或氯水
（4）NaHCO
3
溶液（Na
2
CO
3
）
CO
2
CO
2
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
CaO+MgCl
2
+H
2
O=Mg（OH）
2
+CaCl
2
CaO+MgCl
2
+H
2
O=Mg（OH）
2
+CaCl
2
；
操作①主要是指
过滤
过滤
；试剂①可选用
HCl
HCl
；操作②是指
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
CE
CE
．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线．
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯原子的原子结构示意图
；
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）；
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
；
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出④的化学反应方程式
NaHSO
3
+HCl=NaCl+SO
2
↑+H
2
O
NaHSO
3
+HCl=NaCl+SO
2
↑+H
2
O
．
（2012?揭阳一模）运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化
合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N
2
和H
2
反应生成lmolNH
3
过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q
1
、Q
2
的代数式表示）：
N
2
（g）+3H
2
（g）═2NH
3
（g）△H=2（Q
1
-Q
2
） kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）═2NH
3
（g）△H=2（Q
1
-Q
2
） kJ?mol
-1
（2）已知：25℃时K
SP
（AgCl）=1.6×l0
-10
K
SP
（AgI）=1.5×l0
-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L
-1
硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
c（Ag
+
）．c（Cl
-
）＞Ksp（AgCl）
c（Ag
+
）．c（Cl
-
）＞Ksp（AgCl）
，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L
-1
的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L
-1
的氨水与b mol?L
-1
的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数．
b×1
0
-7
a-b
，
b×1
0
-7
a-b
，
．
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N
2
和H
2
反应生成lmolNH
3
过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q
1
、Q
2
的代数式表示）：
N
2
（g）+3H
2
（g）═2NH
3
（g）△H=2（Q
1
-Q
2
）kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）═2NH
3
（g）△H=2（Q
1
-Q
2
）kJ?mol
-1
（2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+
）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N
2
+3H
2
通电
.
(一定条件)
2NH
3
．则在电解法合成氨的过程中，应将H
2
不断地通入
阳
阳
极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N
2
，该电极反应式为
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L
-1
的氨水与b mol?L
-1
的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b×1
0
-7
a-b
b×1
0
-7
a-b
（4）已知：25℃时K
SP
（AgCl）=1.6×l0
-10
K
SP
（AgI）=1.5×l0
-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L
-l
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L
-l
硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
c（Ag
+
）?c（Cl
-
）＞K
sp
（AgCl）
c（Ag
+
）?c（Cl
-
）＞K
sp
（AgCl）
，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L
-1
的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I
-
（aq）═AgI（s）+Cl
-
（aq）
AgCl（s）+I
-
（aq）═AgI（s）+Cl
-
（aq）
．
海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：
回答下列问题：
操作①主要是指
过滤
过滤
．试剂①可选用
盐酸
盐酸
，该反应的离子方程式为
Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
．操作②是指
蒸发结晶
蒸发结晶
，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是
MgCl
2
电解
.
Mg+Cl
2
↑
MgCl
2
电解
.
Mg+Cl
2
↑
．
关 闭
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合物的反应有重要意义．
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．