Question

（23分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。

（3）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，其结构式为                ，它非常容易被一种日常常见过渡金属离子还原，在酸性条件的离子反应方程式为                                     。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                        。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y与M混合则可使溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序为               。（填一种合理即可）

Ⅱ.实验室制取③的氢化物的方程式为                                ，已知该氢化物与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）B中加入的物质是            ，其作用是                      。

（2）实验时在C中观察到得现象是            ，发生反应的化学方程式是                            。

（3）D中收集到的物质是      ，检验该物质的方法和现象是            。

Answer 1

Ⅰ．（1）Na＞Al＞O （1分）

（2）或（1分） 

（3）H-O-O-H（1分）,  H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺

（4）Al^3＋＋3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    ,  PH=7，

 C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺), C(NH₄⁺)>C(NO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ⅱ. 2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O 

（1）碱石灰（或CaO）（1分），     除去NH₃气流中的水蒸气

（2）黑色粉末部分逐渐变为红色    2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu

（3）氨水（1分），    用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝    （其余均为2分）