题目内容

下列说法中错误的是（　　）
A．CaO与H2O反应是吸热反应
B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．H2燃烧是放热反应
D．CaCO3受热分解是吸热反应
A．CaO与H2O反应是放热反应，故A错误；
B．中和反应是放热反应，故B正确；
C．燃烧是放热反应，故C正确；
D．受热分解是吸热反应，故D正确．
故选A．
练习册系列答案
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下列各组物质中，全部以共价键结合的是（　　）
A．Na2S、MgO、HClB．NaOH、CaO、N2
C．CO2、H2O、Na2OD．H2S、NH3、CO2
下列说法不正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．燃料的燃烧反应都是放热反应
C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D．每个化学反应都伴随着能量的变化
下列说法或表示方法不正确的是（　　）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关
D．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放热92.4kJ
下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H
如图表示正反应时吸热反应的是（　　）
A．B．C．D．
实验室制取下列气体，其反应放热的是（　　）
A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2D．由氯酸钾制O2
（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

a）                                  
b)                                   
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ºC达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入       。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为       ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为       。
在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1
C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－1

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