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下列说法或表示方法不正确的是（　　）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关
D．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放热92.4kJ
A．燃料的燃烧反应都是放热反应，故A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能，故B正确；
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关，故C正确；
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放热小于92.4kJ，故D错误；
故选：D；
练习册系列答案
相关题目
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Na+     H+      Ba2+ 
阴离子
OH–   CO32–    SO42–  
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式： B：__________；C：__________；
（2）现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，
如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液             （填“可能”或
“不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序                     。
下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
下列说法正确的是（　　）
A．若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过
下列反应中属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应
B．氢氧化钠溶液和盐酸反应
C．铁丝在氧气中燃烧
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
下列属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应
B．镁带在空气中燃烧
C．碳酸钙高温分解
D．硝酸与氢氧化钠溶液反应
下列说法中错误的是（　　）
A．CaO与H2O反应是吸热反应
B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．H2燃烧是放热反应
D．CaCO3受热分解是吸热反应
（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：          。
（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键
能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
    c(CH3COO－) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积        氢氧化钠溶液体积。
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. 
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)  △H3
总反应的化学方程式为__       ____，其反应△H=___    ___
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.
（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。
    

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__  ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是               。
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小B．c(I-)减小C．I2(g)不断生成D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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