题目内容
在25 ℃、101 kPa时,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1,则CH4(g)—→C(s)+2H2(g)的ΔH是
A.-74.8 kJ·mol-1 | B.+74.8 kJ·mol-1 |
C.-211.0 kJ·mol-1 | D.+211.0 kJ·mol-1 |
B
依题写出热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
根据盖斯定律①-②×2-③
得:CH4(g)===C(s)+2H2(g) ΔH=+74.8 kJ·mol-1。
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
根据盖斯定律①-②×2-③
得:CH4(g)===C(s)+2H2(g) ΔH=+74.8 kJ·mol-1。
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