Question

【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L-1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______；取出10mL此溶液，将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（4）硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色等多种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对下列蒸气测定的结果是：无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：______。

（5）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作对所配溶液浓度造成的后果，属于“偏低”的是______________

①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；

②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸；

③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥；

⑤定容时俯视刻度；

⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

Answer 1

【答案】1 17g/mol 1.96 44 0.4mol/L 0.04mol/ L S4 ①③⑥

【解析】

(1)根据n=计算氢氧根离子的物质的量；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对质量；

(2)根M=计算气体的摩尔质量，再根据ρ=计算气体的密度；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；

(3)根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；结合溶液的均一性和稀释后溶质的物质的量不变计算；

(4)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算Sx蒸气的摩尔质量，计算x值，写出分子式；

(5)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是=1mol，其摩尔质量为：17g/mol；

(2)该气体的摩尔质量为=44g/mol，故标况下该气体的密度为≈1.96gL-1，该气体的相对分子质量为44；

(3)4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L；将该10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.04mol/L；

(4)无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以SX蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以为S4；

(5)①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低；

②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸，对所配溶液的浓度无影响；

③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，故浓度偏低；

④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对所配溶液的浓度无影响；

⑤定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高；

⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下是正常的，再加水至刻度，则浓度偏低；

故答案为：①③⑥。