题目内容

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键[

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

练习册系列答案
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[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 （LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是 。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为 。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ． （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得． （CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为 。

已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO3、 NaClO4

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。

(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为 。

下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．温度升高，c(HCO3-)增大

答

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形

答

区分晶体和非晶体的最科学的方法是

A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩

C．对固体进行X射线衍射实验 D．比较固体的导热性

烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，则此物质A的二溴代物的种数为( )

A．5种 B．4种 C．3种 D、以上都不对

对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是(已知羧基为间位取代定位基)( )

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