题目内容

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形

答

练习册系列答案
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有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比 （同温同压）为1∶1，则Q的结构最多有

A．12种 B．10种 C．8种 D．7种

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA <KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

答

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键[

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高

B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构

答

实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。

a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为 。

（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。

Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因

（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3－转化为N2，如图所示

B极的电极反应方程式是_________________________

（3）除去60L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH= 。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。

（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为 。

（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H）。

（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅）。

（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。

由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

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