题目内容

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。

(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为 。

练习册系列答案
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【化学——选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

（1）丁子香酚分子式为 。

（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是 。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

① 与NaHCO3溶液反应

② 苯环上只有两个取代基

③ 苯环上的一氯取代物只有两种

（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为______________________。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为 。

25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）

A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )

A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA <KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

答

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键[

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。

a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为 。

（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。

已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．

回答下列问题：

（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为 ．

（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有 、 两种物质．

（3）导管a不能伸入液面以下的理由是 ．

（4）在实验过程中导管b (填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为 ；

（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有 ．

（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 ．

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