对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成.已知苯环上的硝基可被还原为氨基.产物苯胺还原性强.易被氧化.则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是(已知羧基为间位取代定位基)( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是(已知羧基为间位取代定位基)( )

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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键[

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．

回答下列问题：

（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为．

（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有、两种物质．

（3）导管a不能伸入液面以下的理由是．

（4）在实验过程中导管b (填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为；

（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有．

（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是．

生活中常见的聚酯纤维(的确良)的结构简式如图所示：

它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为( )

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1

由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①______________________②___________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______________

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与水反应的离子方程式为____________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为__ ___。

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是________。

下列实验操作中，溶液里无固体析出的是

A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒

B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒

C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒

D．Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒

25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1

B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

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