Question

【题目】氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

Answer 1

【答案】＞ 相等 化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与是否加入催化剂无关 H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286.0kJmol-1

【解析】

(1)根据图知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；

(2)催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关；

(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJmol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol-1，将方程式①-②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H进行相应的改变。

(1)根据图知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，所以△H＞0；

(2)催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与是否加入催化剂无关，所以I、II的反应热相等；

(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJmol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol-1，将方程式①-②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-242.0kJ/mol-44kJ/mol=-286.0kJmol-1。