题目内容
【题目】一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
A.①③④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析:①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n molNO2,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,①正确;②无论反应是否达到平衡状态,反应速率之比等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状态,②错误;③该反应是化学反应计量数增大的可逆反应,根据M=m÷n,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时反应达到平衡状态,③正确;④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,④正确;⑤无论反应是否达到平衡状态,混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,不能说明达到平衡状态,⑤错误;⑥在可逆反应的任何状态,各物质的浓度变化表示的反应速率之比都等于化学计量数之比,⑥错误;答案选A。
【题目】软锰矿的主要成分MnO2,还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等,用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫,制备高锰酸钾的流程如图所示:
已知:滤液A中的金属阳离子主要是Mn2+还含有少量的Fe2+、Al3+等,几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
根据上述流程,回答下列问题:
(1)写出软锰矿通入二氧化硫发生的主要反应的化学方程式__。
(2)滤渣A的成分是__,其中的化学键类型是___。
(3)步骤②中加入MnO2的作用__。
(4)有同学认为可以用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳,你是否同意此观点___?简述理由___。
(5)滤液B中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__。
(6)第⑦步用镍片(镍不参与反应)和铁板作电极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。有关说法正确的是__(填字母)
A.a与电源的负极相连
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-
D.阴极的电解产物为KOH