在标准状况下.将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中.所得溶液的密度为a g·cm-3.则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol^-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L ^-1)

A．	B．
C．	D．

C

溶质的物质的量是

，而溶液的体积是

。根据c＝n/V可知，选项C正确，答案选C。

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mol NH₄⁺所含质子数为10N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.01N_A

C．标准状况下，22.4 L SO₂所含原子数为N_A

D．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

从100 mL某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO₂的体积是多少？ (2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）

取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21mol/L	B．0.42mol/L
C．0.56mol/L	D．0.26mol/L

物质的量浓度相同的NaCl MgCl₂ AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为             mL。
（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、         、         。
下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：                               。

（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有（填序号）。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

E.定容时，俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切

相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是

(4分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。则：
（1）该气体的物质的量为。
（2）该气体在标准状况下的体积为 L。