题目内容

取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21mol/LB．0.42mol/L
C．0.56mol/LD．0.26mol/L
B
混合过程中氢离子的物质的量是不变的，所以氢离子浓度是
，答案选B。
练习册系列答案
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下列说法正确的是 (    )
A．2mol的盐酸B．0.1mol氢C．0.3molHClD．4mol的氧元素
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比
A．1 : 3B．5 : 2
C．15 : 2D．3 : 1
（8分）现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为    　　  mol。
（2）该气体所含原子总数为  　　  个。
（3）该气体在标准状况下的体积为  　　  L。
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是　              。
SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___      mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）
在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)
A．B．
C．D．
某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?

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