题目内容
（15分）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。
请回答下列问题：
（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是 ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为 。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为 ；
（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用 方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为 ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
（3）检验溶液丁中金属离子的方法是 ;
（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为 ，反应①的化学方程式为 。
请回答下列问题：
（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是 ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为 。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为 ；
（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用 方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为 ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
（3）检验溶液丁中金属离子的方法是 ;
（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为 ，反应①的化学方程式为 。
（1）化石燃料的燃烧（合理均给分）（1分）
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分开可得分）（2分）
SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）
（2）电解精炼（2分），2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）；
2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可将上述方程式全部或部分加和）
（3）取少量丁溶液于试管中，加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液褪色，证明有Fe2+（1分）
（4）Cu2S（1分）；Cu2S+O2
2Cu+SO2（2分）略
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A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
。
的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
，YH