题目内容

(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为         、         ；
（2）D元素位于元素周期表中第       周期、第      族；
（3）化合物B2A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
（1）B：Na ；D：Si  （2分）
（2）三   IVA   （2分）
（3）（2分）
（4）H2SO4 （2分）
（5）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（3分）
（6）Al2O3 + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O（3分）
略
练习册系列答案
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(16分)X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图   ▲   ；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为  ▲   或 ▲  ；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为  ▲   或 ▲  ；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式  ▲   。
10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）

（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。
图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。

(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

通电

 
①＋OH—→________________________________

高温

 
⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________
⑨＋空气→________________________________
（15分）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。

请回答下列问题：
（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是              ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为              。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为               ；
（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用          方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为              ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
（3）检验溶液丁中金属离子的方法是                                     ;
（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为             ，反应①的化学方程式为                       。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
（5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。
（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是           。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是         。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是            。
下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60
（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）

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