题目内容
12．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）| A． | X生成的速率与Z分解的速率相等 | |
| B． | 单位时间生成a molX，同时生成3a molY | |
| C． | X、Y、Z的分子数比为1：3：2 | |
| D． | X、Y、Z的浓度不再变化 |
分析 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，据此分析解答．
解答 解：A．生成X的同时分解Z，都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，所以不能证明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．生成a molX，同时生成3a molY，都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．当X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡状态，这与反应物的物质的量及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故C错误；
D．X、Y、Z的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态．
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+H2O$→_{△}^{H+}$
+CH3CH2OH．M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
、
、
、
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．
+nHCHO$\stackrel{浓盐酸}{→}$
+nH2O．
常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：