题目内容
9．在恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（I2蒸气是紫色的），下列能表明反应已达到化学平衡状态的是（ ）| A． | 容器内压强不再随时间变化 | |
| B． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| C． | I2与H2在混合气体中的体积分数相等 | |
| D． | H2、I2、HI的浓度相等 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、容器内气体压强始终不变化，则不能判断平衡，故A错误；
B、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，则能判断平衡，故B正确；
C、当开始H2（g）和I2（g）按照1：1充入，则I2与H2在混合气体中的体积分数一直相等，则不能判断平衡，故C错误；
D、H2、I2、HI的浓度相等，并不是不变，则不能判断平衡，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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19．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）实验中制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中反应温度没有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的物质的量偏少；A中反应反应速率过快，导致乙烯通入的流速过快反应不充分．（至少写出两种）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸点132℃大于乙醚的沸点34.6℃，乙醚以气态被分离出去
（6）装置D若使用冰水冷却，则B中的主要现象是玻璃导管中的液面会升高，甚至溢出．
（7）请指出该实验装置的一处不足的地方缺乏尾气处理装置．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）实验中制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中反应温度没有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的物质的量偏少；A中反应反应速率过快，导致乙烯通入的流速过快反应不充分．（至少写出两种）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸点132℃大于乙醚的沸点34.6℃，乙醚以气态被分离出去
（6）装置D若使用冰水冷却，则B中的主要现象是玻璃导管中的液面会升高，甚至溢出．
（7）请指出该实验装置的一处不足的地方缺乏尾气处理装置．
20．已知A和B生成C的反应方程式：2 A（g）+B（g）=x C（g）．甲容器充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量n1；乙容器中充入1.4mol A，0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积数为φ、物质的量为n2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 | |
| B． | 若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 | |
| C． | 若甲为恒压容器，乙为恒容容器，且x不等于3，则n1必大于n2 | |
| D． | 若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x等于3，则n1必大于n2 |
17．盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（ ）
| A． | NH4HCO3 | B． | NH4NO3 | C． | （NH4）2SO4 | D． | NH4Br |
14．气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
| A． | CH2=CH2 | B． | CH3CH=CH2 | C． | CH3CH3 | D． | CH3CH2CH=CH2 |
1．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管
19．取100mL 0.3 mol•L-1BaCl2溶液和200mL 0.25mol•L-1 KCl溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.22 mol•L-1 | B． | 0.20 mol•L-1 | C． | 0.16mol•L-1 | D． | 0.18 mol•L-1 |