题目内容
16．阳离子X+的核外电子排布为2、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第三周期第0族 | B． | 第三周期第ⅦA族 | C． | 第三周期第ⅠA族 | D． | 第ⅠA族第四周期 |
分析 阳离子X+的核外电子排布为2、8，则X元素原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，核外电子数为2+8+1=11，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．
解答 解：阳离子X+的核外电子排布为2、8，则X元素原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，故处于第三周期IA族，故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意把握原子结构与元素位置的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，以此产物为原料可生产多种产品．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
反应在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．达到平衡时CO的转化率为51%．
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．
（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$） | 0.98 | 0.90 | 0.78 | 0.66 | 0.66 | 0.66 |
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
7．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | s区元素都是金属元素 | B． | p区元素全部都是非金属元素 | ||
| C． | d区、ds区和f区由副族元素组成 | D． | s区和p区由主族和0族元素组成 |
4．以下说法正确的是（ ）
| A． | 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 | |
| B． | 原子或离子间相互的吸引力叫化学键 | |
| C． | 非金属元素间只能形成共价键 | |
| D． | 共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
11．已知烯烃在一定条件下氧化时，
键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（ ）
键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（ ）| A． | 1-己烯 | B． | 2-己烯 | C． | 3-已烯 | D． | 2-甲基-2-戊烯 |
1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 强酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl- | |
| B． | 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
| C． | 加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| D． | 在强碱性的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ |
8．下列粒子半径比较中，正确的是（ ）
| A． | Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+ | B． | S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ | ||
| C． | O2-＞S2-＞Cl-＞Br- | D． | F-＞Li+＞Na+＞S2- |
5．有机物的命名是有规则的，下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ）
| A． |  1，4-二甲基丁烷 | B． |  3-甲基丁烯 | C． |  2-甲基丁烷 | D． |  邻二甲苯 |
6．以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是（ ）
| A． | 硝酸可以和大理石反应 | |
| B． | 氢氧化铁沉淀可溶于硝酸 | |
| C． | 分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟 | |
| D． | 铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体 |