题目内容
【题目】下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )
A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大
【答案】D
【解析】
价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族。
A. 同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；
B. F的原子序数为9，故B错误；
C. 在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故C错误；
D. F的非金属性最强，其电负性最大，故D正确；
正确答案是D。
练习册系列答案
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【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%
B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
