题目内容
【题目】被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋,从海水中提取镁的正确方法是( )
A. 海水Mg(OH)2
Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg
C. 海水Mg(OH)2
MgO
Mg
D. 海水Mg(OH)2
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg
【答案】D
【解析】
从海水中提取镁的正确方法是:先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀,然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液,从氯化镁溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O,在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2,镁是活泼的金属,通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。综上分析,A 、B 选项不符合题意,故A、B错误;
因为氧化镁的熔点远远高于氯化镁,工业会选择氯化镁电解得到镁,故C错误;D. 海水Mg(OH)2
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg符合题意;答案:选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】恒温下,物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),n(SO2)随时间变化关系如下表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 当容器中气体的密度不变时,该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时,逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4