[题目]氢燃料电池应用广泛.下列关于氢能描述正确的是A.由电解水得到.成本低B.易液化.储存方便C.清洁能源.无污染D.天然气的主要成分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是

A.由电解水得到，成本低B.易液化，储存方便

C.清洁能源，无污染D.天然气的主要成分

【答案】C

【解析】

A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，选项A错误；

B、氢气难液化，携带与贮存都不太方便，选项B错误；

C、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，选项C正确；

D、天然气的主要成分是甲烷，选项D错误。

答案选C。

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请回答下列问题：

（1）C的电子式为___________。

（2）F的化学式为_________________。

（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

【题目】实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜选用的试剂是

A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2溶液

【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为______，c（Fe2＋）为_____。（保留小数点后两位）

【题目】某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．

（1）烧瓶中反应的化学方程式是___________________。

（2）饱和食盐水的作用是___________________。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．

查阅资料：在溶液中发生反应：

（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______________________

（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是（_____）

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____________。

【题目】图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．

（1）A是．
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是， C物质的作用是．
（4）洗气瓶中的试剂是，其作用是．

【题目】分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【题目】下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是

A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源

B.煤液化生成的甲醇属于二次能源

C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行

D.有化学键形成的反应一定是放热反应

【题目】（1）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

编号	名称	原理
方法一	尿素法	在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
方法二	选择性催化还原（ SCR）法	以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1

则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。

（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH_______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有___。

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